Alevel化学原子结构知识点分享 AS阶段的同学可得提前预习了

在AS阶段，同学们重点要关注的就是原子这部分的知识点。正值考试前期，我们也想给大家分享一波Alevel化学原子结构知识点，有学习或者复习需求的同学赶紧一起来看看。

原子结构

概念

• 原子是化学变化中的最小微粒。

• 原子是构成物质的一种基本微粒。

• 原子可以构成分子。

• 原子在化学反应中不能再分。

• 在化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变。

• 原子和分子的主要区别是：分子在化学反应中可再分成原子，而原子不能再分。

原子结构与元素在周期表中的位置关系(元素在周期表中的位置由原子结构决定)原子核外电子层数决定元素所在的周期：周期序数=原子核外电子层数;原子的价电子总数决定元素所在的族，周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，“价电子”即与元素化合价有关的电子，元素周期表的每个纵列的价电子层上电子总数相同，对于主族元素，价电子指的就是最外层电子，所以主族元素其族序数=价电子数=最外层电子数。而副族元素的族序数不等于其最外层电子数，其族序数跟核外电子的排布有关。 

结构

原子尽管很小，用化学方法不能再分，但用其它方法可以再分。

关系

• 核电荷数（原子核所带的正电荷数）＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数，所以原子不显电性。

• 质子数＋中子数＝相对原子质量（数值上近似），原子的全部质量几乎都集中在原子核上。

化合价

概念

一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质，叫做这种元素的化合价。

• 化合价是元素的性质，因此，通常称为元素的化合价而不应称为原子的化合价。

• 化合物中各元素的化合价通常是在各化学式元素符号的正上方标出相应的化合价。

• 化合价有正负之分。在化合物里，氧通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价，非金属元素通常显负价（但在非金属氧化物中，氧显负价，另一种非金属元素显正价）。

• 化合价原则：不论在离子化合物还是共价化合物中，正负化合价的代数和为零。在单质分子里，元素的化合价为零。

• 有些元素有几种化合价，这是因为这些元素的原子在不同条件下得失电子的数目可以不同，因此生成的不同的化合物中表现出不同的化合价。

化合价和化学式

根据化学式判断元素化合价，依据是化合物中正负化合价代数和为零。

根据元素化合价写化学式的步骤

• 一般按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价

• 看元素化合价是否有约数，并约成最简比

• 交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

最外层电子数与原子结构稳定性的关系

• 稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

• 金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。

• 非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。

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