IGCSE化学过渡元素知识点讲解 过渡元素都有这些性质

在IGCSE化学的第九章元素周期表中，过渡元素是一个值得同学们重点复习的东西。下面我们就来给大家系统的讲解一下IGCSE化学过渡元素知识点吧！

范围

广义:d区，d区和区:此处:d区I(3)B-VII1(8)B族8个直列:24种元素

过渡元素的结构特点

电子结构特点有未充满的d轨道(Pd除外4d10)，最外、次外两个电子层都未充满，特征电子构型为:(n-1)d1-9ns1-2

性质特点各元素间从左到右的水半相似性:不同于主族，周期性变化规律不明显，原子半径，电离能随原子序数增加，虽变但不显著。

分类四周期的Sc到Ni为第(轻)过渡系列;五周期的Y到Pd为第二过渡系列:六周期的La到Pt为第三过渡系列

性质特征

过渡元素的特征性质有：

①它们都是金属，具有熔点高、沸点高、硬度高、密度大等特性，而且有金属光泽，延展性、导电性和导热性都很好 ，不同的过渡金属之间可形成多种合金。

②过渡金属的原子或离子中可能有成单的d电子 ， 电子的自旋决定了原子或分子的磁性。因此，许多过渡金属有顺磁性，铁、钴、镍3种金属还可以观察到铁磁性。可用作磁性材料。

③ 过渡元素的d电子在发生化学反应时都参与化学键的形成 ，可以表现出多种的氧化态。最高氧化态从钪、钇、镧的+3一直到钌、锇的+8 。过渡元素在形成低氧化态的化合物时 ，一般形成离子键，而且容易生成水合物；在形成高氧化态的化合物时 ，形成的是共价键。

④过渡元素的水合离子在化合物或溶液中大多呈显一定的颜色，这是由于具有不饱和或不规则的电子层结构造成的 。

⑤ 过渡元素具有能用于成键的空d轨道以及较高的电荷/半径比，都很容易与各种配位体形成稳定的配位化合物。过渡金属大多有其独特的生产方法：电解法、金属热还原法、氢还原法和碘化物热分解法。

过渡金属的原子跟同周期主族元素的金属原子相比，一般具有较小的原子半径。过渡金属有较大的密度，较高的熔点和沸点。例如，铂的密度是2145克!厘米约是铝的8倍;钨的熔点是3410℃是所有金属里最难熔的。

此外过渡金属还往往具有较高的硬度较好的延展性和机械加工性能较好的导电导热性能和耐腐蚀性能，并且可以组成具有多种特性的合金。例如金、银等金属有优异的延展性可以抽成极细的金属丝，轧成极薄的金属箔;银、铜等金属具有良好的导电导热性能铂钛铬镍等金属都有良好的耐腐蚀性能等等。

过渡元素常有多种可变化合价

过渡元素在形成化合物时，最外层的8电子和次外层的 d电子等都有可能参加成键。

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