IGCSE化学考试有哪些核心知识点 能量守恒一定得透彻理解

在IGCSE化学乃至这个化学领域，有一条核心理论，叫做能量守恒。本文就来精讲一下这个对IGCSE化学考试中很多题目至关重要的知识点，理清电荷守恒、物料守恒 、质子守恒等概念。

IGCSE化学考试如何进行？

IGCSE 阶段的化学包括基础化学理论，认识常见化学物质以及学习简单的化学反应。内容涉及到物质状态，基本实验方法，原子理论简介，方程式的书写、配平及计算，化学反应速率及能量变化，基本反应类型（氧化还原反应、酸碱反应、金属及非金属），有机化学等等。

IGCSE化学包含3张paper，学习核心大纲的学员考paper1、paper2及paper5/paper6。学习拓展大纲的学员考paper2、paper4及paper5/paper6。

3张paper分别为选择题卷（40道选择题）、理论题卷（简答题及结构化问题）及实验题卷。选择题卷占总成绩的30%，理论题与实验题分别占总成绩的50%及20%。

IGCSE化学考试必备知识点：能量守恒

电荷守恒   

即溶液永远是电中性的，所以阳离子带的正电荷总量＝阴离子带的负电荷总量。

例：

NH4Cl溶液：c(NH+ 4)+c(H+)= c(Cl-)+ c(OH-)

写这个等式要注意2点：

1、要判断准确溶液中存在的所有离子，不能漏掉。

2、注意离子自身带的电荷数目。

如：

Na2CO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH-)

NaHCO3溶液：c(Na＋)+ c(H＋)= 2c(CO32－) + c(HCO3－)+ c(OH-)

NaOH溶液：c(Na＋) + c(H＋) =c(OH-)

Na3PO4溶液：c(Na＋) + c(H＋) = 3c(PO43－) + 2c(HPO42－) + c(H2PO4－) + c(OH-)

物料守恒

即加入的溶质组成中存在的某些元素之间的特定比例关系，由于水溶液中一定存在水的H、O元素，所以物料守恒中的等式一定是非H、O元素的关系。

例：

NH4Cl溶液：

化学式中N:Cl=1:1，即得到，c(NH4+)+ c(NH3•H2O) = c(Cl-)

Na2CO3溶液：

Na:C=2:1，即得到，c(Na+) = 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)

NaHCO3溶液：

Na:C=1:1，即得到，c(Na+) = c(CO32－)+ c(HCO3－) + c(H2CO3)

IGCSE化学考试写这个等式的时候要注意，把所有含这种元素的粒子都要考虑在内，可以是离子，也可以是分子。

质子守恒

即H+守恒，溶液中失去H+总数等于得到H+总数，或者水溶液的由水电离出来的H+总量与由水电离出来的OH-总量总是相等的，也可利用物料守恒和电荷守恒推出。

实际上，有了上面2个守恒就够了，质子守恒不需要背。例如：

NH4Cl溶液：

电荷守恒：c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)

物料守恒：c(NH4+)+ c(NH3•H2O)= c(Cl-)

处理一下，约去无关的Cl-，得到，c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)，即是质子守恒。

Na2CO3溶液：

电荷守恒：c(Na+)+ c(H+) = 2c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH-)

物料守恒：c(Na+)= 2c(CO32－ + HCO3－ + H2CO3)

处理一下，约去无关的Na+，得到，c(HCO3－)+ 2c(H2CO3) + c(H+) = c(OH-)，即是质子守恒。

同样，可以得到其它的。

也可以这么说，质子守恒，即所有提供的质子都由来有去。如：

NH4Cl溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分OH－被NH+ 4结合成NH3•H2O，而且是1：1结合，而H+不变，所以得到，

c(H+) = 原来的总c(OH-) = 剩余c(OH-) + c(NH3•H2O)

Na2CO3溶液，水电离出的，c(H+) = c(OH-)，但是部分H+被CO32－结合成HCO3－，而且是1:1结合，还有部分继续被HCO3－3结合成H2CO3，相当于被CO32－以1：2结合，而OH－不变，所以得到，

c(OH-) = 原来总c(H+) = c(HCO3－) + 2c(H2CO3) + 剩余c(H+)

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