Alevel化学原子结构知识点讲解 赶紧提前了解这些A星拿起来

即将到summer vacation了，很多同学一定都在提前预习知识点了，下面来给大家讲讲Alevel化学原子结构知识点，同学们这part的难度千万不要小瞧哦，还是需要花些时间来整理这些知识点的。

原子

原子是化学变化中的最小粒子。

原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成。

原子核外电子的排布

核外电子的分层排布

（1）与原子相比，原子核的体积更小；原子核外有很大的空间，电子就在这个空间里作高速的运动。

（2）电子层

氢原子核外只有1个电子，这个电子在核外的空间里作高速运动。在含有多个电子的原子里，各电子的能量高低不同，决定它们运动离核远近的区域不同。

电子层是用来描述运动的电子离核远近的区域不同。电子能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层。然后由里向外，依次叫三、四、五、六、七层……（电子层符号：K、L、M、N、O、P、Q）这样，电子可以看作是在能量不同的电子层上运动。电子的这种分层运动，又叫核外电子的分层排布。

（3）核外电子的分层排布的规律

①核外电子总是尽量排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。

②每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。

③最外层电子数不超过8（第一层为最外层时，最外层电子数不超过2）。

原子结构示意图。

部分元素的原子结构示意图

（1）各电子层最多容纳的电子数目是2n2。

（2）其次，最外层电子数目不超过8个(K层为最外层时不超过2个)。

（3）第三，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外依次排布在能量逐步升高的电子层里。

最外层电子数与原子结构稳定性的关系

金属元素、非金属元素、稀有气体元素的原子最外层的电子数目特点

①稀有气体元素原子的最外层都有8个电子（氦是2个），这种结构叫稳定结构。当然，稳定是相对的，稀有气体的化学性质很稳定，一般不跟其他物质发生化学反应。

②金属元素原子最外层电子一般少于4个，在化学反应中容易失去最外层电子，使次外层变成最外层，达到8电子稳定结构。

③非金属原子最外层电子数目一般多于或等于4个，在化学反应中容易得到电子，使最外层达到8电子稳定结构。

由此可见，元素的性质，特别是化学性质，跟它的原子最外层电子数目密切相关。

原子不带电的原因

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

核电荷数=质子数=核外电子数

（1）不是所有的原子都含有中子。

（2）质子数=核外电子数

（3）同一原子中，质子数不一定等于中子数。

（4）不同种类的原子核内质子数不同。

核外电子排布规律

（1）核外电子是分层排列的,从里到外1,2,3,4,5,6,7，最多7层。

（2）第一层最多2个电子,第二层最多8个电子,当电子层超过三层时，倒数第二层不超过18个电子;当电子层超过四层时，倒数第三层最多不超过32个电子,最外层不超过8个电子。

（3）最外层8个电子的结构叫做稳定结构(特殊的是稀有气体中的氦是最外层2个电子)。

（4）金属原子最外层电子数<4易失电子。

（5）每层最多排2×(n)^2个电子(n表示层数)

（6）非金属原子最外层电子数≥4 容易得到电子. 化学性质不稳定

（7）稀有气体最外层电子数是8个. He:(2个)不得不失(达到最稳定状态，所以稀有气体性质较稳定)。

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