Alevel化学共价键知识点讲解 赶紧来复习考点拿7分吧！

今天给大家分享一个常考的Alevel化学考点-共价键，共价键是化合键中的一种，如果还没学过或者还有疑问的同学赶紧来看看本期给大家带来的Alevel化学共价键知识点吧！

共价键

定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用如HCl、H2O等。

主要特点

饱和性

在共价键的形成过程中，因为每个原子所能提供的未成对电子数是一定的，一个原子的一个未成对电子与其他原子的未成对电子配对后，就不能再与其它电子配对，即，每个原子能形成的共价键总数是一定的，这就是共价键的饱和性。

共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相互结合的数量关系，是定比定律(law of definite proportion)的内在原因之一。张为臻

方向性

除s轨道是球形的以外，其它原子轨道都有其固定的延展方向，所以共价键在形成时，轨道重叠也有固定的方向，共价键也有它的方向性，共价键的方向决定着分子的构形。

共价键包括极性共价键、非极性共价键

①极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏 向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。举例：HCl分子中的H-Cl键属于极性键。

②非极性键：由同种元素的原子间形成的共价键，叫做非极性共价键。同种原子吸引共用电子对的能力相等，成键电子对匀称地分布在两核之间，不偏向任何一个原子，成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中（如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键），也可以存在于化合物分子中（如C2H2中的C—C键）。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。

成键粒子：原子

成键元素：同种或不同种元素原子的结合

存在于：非金属单质：O2、Cl2、N2等等（稀有气体除外）

化合物：H2O、CO2、NH3等

复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2等

共价化合物

定义：只含有共价键的化合物

组成元素：非金属+非金属

1.非金属氢化物：HCl、H2O、NH3

2.非金属氧化物：CO2、SO3

3.酸：H2SO4、HNO3

4.大多数有机化合物：甲烷、酒精、蔗糖等

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