Alevel化学原子结构讲解 这部分可是与初国际学校的化学知识点大不同的

在Alevel化学中原子结构这块的知识点与同学们在早期学的有点不太一样，同学们在学习时切不可放松警惕哦，下面来一起看看 Alevel化学原子结构都有哪些知识点吧！

Alevel化学原子结构知识点

原子的构成

原子体积很小，原子核更小，原子不是实心球

原子不带电的原因

由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。

核电荷数=质子数=核外电子数

核外电子排布

• 原子核外有很大空间，电子在这个空间里作高速运动

• 核外电子的分层运动叫做分层排布

• 离核近的电子能量低，离核远的电子能量高

核外电子排布规律

第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）

排满第一层（2个电子）再排第二层，第二层排满8个电子后，再排第三层（仅限前三层）

原子最外层有8个电子（氦为2个电子）的结构是相对稳定结构

原子分类

原子的最外层电子数决定原子的化学性质。

一般情况下，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质；特例：氦（He）和镁（Mg）最外层电子数相同，化学性质不相似

元素周期律

周期律：元素以及由其形成的单质与化合物的性质，随着原子序数（核电荷数）的递增，呈周期性的变化。

元素周期表：周期律的图表形式

元素性质的周期性

♦有效核电荷

♦原子半径

♦电离能

♦电子亲和能

♦电负性

♦元素的金属性和非金属性

♦元素的氧化值……

原子结构示意图

有效核电荷

在原子轨道中运动的电子不仅受到核电荷的吸引作用还受到其他电子的排斥作用，电子之间的排斥作用将减弱原子核对电子的吸引作用，因此我们称吸引电子的净正电荷为有效核电荷。

原子半径(atomic radius)严格地讲，由于电子云没有边界，原子半径也就无一定数。迄今所有的原子半径都是在结合状态下测定的。 

电离能 I ( ionization energy)

电离能涉及分级概念。基态气体原子失去最外层一个电子成为气态+1价离子所需的最小能量叫第一电离能, 再从正离子相继逐个失去电子所需的最小能量则叫第二、第三 … 电离能。各级电离能符号分别用I1、I2、I3 等表示, 它们的数值关系为I1＜I2＜I3…. 这种关系不难理解, 因为从正离子离出电子比从电中性原子离出电子难得多, 而且离子电荷越高越困难。

电子亲和能Y

电子亲和能是指一个气态原子得到一个电子形成负离子时放出或吸收的能量, 常以符号Y表示。像电离能一样, 电子亲和能也有第一、第二、…之分. 

◆ 电子亲和能是气态原子获得一个电子过程中能量变化的一种量度。

◆ 与电离能相反，电子亲和能表达原子得电子难易的程度。

◆ 元素的电子亲和能越大，原子获取电子的能力越强,即非金属性越强。      

电负性  

分子中（元素间相互化合时），原子对电子吸引能力的大小，称为该元素的电负性。

电负性的三种标度

• 鲍林电负性

• 密立根电负性

• 阿莱-罗周电负性 

元素的金属性与非金属性

元素的金属性：原子失去电子成为阳离子的能力→电离能

元素的非金属性：原子得到电子成为阴离子的能力→电子亲和能

一般来说，金属电负性小于2，非金属的电负性大于2

如今化学应该算是比较热门的专业了，同学们打算申请生物、医学等专业都是避免不了学化学的，所以同学们可要重视Alevel化学的A*呀！马上就迎来了大考，你的Alevel化学复习准备好了吗？如果你觉得自己还未准备好，那就赶紧点击【预约试听】了解更多吧！

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