Alevel化学原电池知识点讲解 电池正负很的判断你学会了吗

之前给大家讲过了Alevel化学电解质的相关知识点，本期想来给大家讲讲有关Alevel化学原电池知识点，在这部分中，电池的正负极判断是一个难点，也是很多同学不太了解的部分。

Alevel化学原电池知识点

构成原电池的条件

• 电极材料。两种金属活动性不同的金属或金属和其它导电性（非金属或某些氧化物等）；（2）两电极必须浸没在电解质溶液中；
  

• 两电极之间要用导线连接，形成闭合回路。

说明：

一般来说，能与电解质溶液中的某种成分发生氧化反应的是原电池的负极。

很活泼的金属单质一般不作做原电池的负极，如K、Na、Ca等。

原电池正负极的判断

• 由组成原电池的两极材料判断：一般来说，较活泼的或能和电解质溶液反应的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。但具体情况还要看电解质溶液，如镁、铝电极在稀硫酸在中构成原电池，镁为负极，铝为正极；但镁、铝电极在氢氧化钠溶液中形成原电池时，由于是铝和氢氧化钠溶液发生反应，失去电子，因此铝为负极，镁为正极。
  

• 根据外电路电流的方向或电子的流向判断：在原电池的外电路，电流由正极流向负极，电子由负极流向正极。

• 根据内电路离子的移动方向判断：在原电池电解质溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极。

• 根据原电池两极发生的化学反应判断：原电池中，负极总是发生氧化反应，正极总是发生还原反应。因此可以根据总化学方程式中化合价的升降来判断。
  

• 根据电极质量的变化判断：原电池工作后，若某一极质量增加，说明溶液中的阳离子在该电极得电子，该电极为正极，活泼性较弱；如果某一电极质量减轻，说明该电极溶解，电极为负极，活泼性较强。
  

• 根据电极上产生的气体判断：原电池工作后，如果一电极上产生气体，通常是因为该电极发生了析出氢的反应，说明该电极为正极，活动性较弱。
  

• 根据某电极附近pH的变化判断：吸氢或吸氧的电极反应发生后，均能使该电极附近电解质溶液的pH增大，因而原电池工作后，该电极附近的pH增大了，说明该电极为正极，金属活动性较弱。

电极反应式的书写

准确判断原电池的正负极是书写电极反应的关键如果原电池的正负极判断失误，电极反应式的书写一定错误。上述判断正负极的方法是一般方法，但不是绝对的，例如铜片和铝片同时插入浓硝酸溶液中

要考虑电子的转移数目：在同一个原电池中，负极失去电子数必然等于正极得到的电子数，所以在书写电极反应时，一定要考虑电荷守恒。防止由总反应方程式改写成电极反应式时所带来的失误，同时也可避免在有关计算中产生误差。

利用总的反应方程式：从理论上讲，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池，而两个电极反应相加即得总反应方程式。所以只要知道总反应方程式和其中一个电极反应，便可以写出另一个电极反应方程式。

Alevel化学原电池真题

本题是17年冬A2大考的一道题，注意题干中的关键词“fully labelled diagram”，说明我们在画图之后需要给原电池各部分写上注释。

注意审题，本题要求测量“the potential of this cell”，而上一题要求测量的是“standard electrode potential”，所以本题画图时左右都不会出现standard hydrogen electrode。

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