ALEVEL化学知识点梳理，原子结构的难点考法都在这儿了

原子结构Atomic Structure是许多学员碰到的第一个ALEVEL化学难点。本文就为大家分享一下这个重要ALEVEL化学知识点的解析，结合真题总结它的相关考法。

ALEVEL化学知识点知识点精讲：

Atomic Structure

具体来说，第一部分原子理论要点如下： 　　

道尔顿原子理论要点： 　　

a. 原子是不可再分的粒子，微观上是实心球。 　　

b. 原子是保持元素化学性质的最小单位。 　　

c. 原子是参与化学反应的最小粒子，不同化合物是由不同种原子以不同比例所组成。 　　

原子发展简明历史要点：　　

a. J.J.Thomson通过cathode-ray tubes 实验提出了 electron 的存在。 　　

b. Millikan通过 oil-drop实验确定了电子的质量和带电量。 　　

c. Rutherford进一步提出了核和proton的概念。 　　

这里，我们插播一道ALEVEL化学真题——

16. The chemical properties of an element are determined by its 　　

A electronic structure. 　　B number of neutrons. 　　C relative atomic mass. 　　D number of protons plus neutrons. 　　

从这题可以看出，考试仍然围绕着最基本的概念进行考察。答案是 A. 

元素的化学性质是指物质 跟其他物质的反应能力，这跟元素的电子结构和外层电子有关。因此答案是 A. 　　

几个基本关系式：　　

原子由核结构和核外电子组成，核内由带正点的质子和不带电的中子构成。同位素是质子数相 同，但中子数不同的一类原子。 　　

这里存在几个基本关系式： 　　

a. 原子序数=质子数=电子数。 　　

b. 原子质量数=核子数=质子数+中子数。 　　

电子模型：波尔理论和量子数理论： 　　

a. Bohr理论要点 　　

b. quantum numbers 的含义及规则， shell, subshell和orbital 的概念及物理意义。 　　

c. 用量子数表示粒子的电子组成。 　　

2015年的ALEVEL化学考了这样一道题：

12. Which one of the following elements undergoes the change in electronic configurati on shown when it forms the stated ion? 　　Atom ：1s22s22p63s23p3 Ion 1s22s22p63s23p6 　　

A. B to B3+ 　　B. Al to Al3+ 　　C. N to N3– 　　D. P to P3– 　　

从这真题可以看出来，A-Level考察的电子结构跟国内国际学校有很大不同，比国内俗称“288”的 结构理论要深入很多。这里是考察了 quantum number 的概念和排布规律，答案是 D.

元素周期表与元素周期律：

a. 周期表的特征，family 和 group的定义。 　　

b. ionization energy， electronegativity, atomic radii的变化规律及影响因素。 　　

有的同学基础很扎实，但空间抽象的想象能力可能显得略微薄弱，对于量子数，电子轨道等微观抽象概念，不一定能迅速达到很好的理解。 因此，大家在A-Level化学课上，要运用逻辑思维和知识网略构建自己的知识体系。

比如在学习四个量子数关系的时候，可以运用地址空间的概念来解释。Principle numbe r 可以类比于一栋大楼，比如SOHO 的 A 座，表示电子运动的能量范围。Azimuthal quantum nu mber表示电子运动的轨迹形状，可以理解为同样在一个楼(能量)范围内，但是具体的什么户型(轨道 形状)用角量子数来表示。

Magnetic quantum number 表示电子运动轨道的具体方向，可以用房子走向(坐北朝南，坐西朝东等)来类比。而 spin quantum number 可用一个房间住一对夫妻(一男一 女，一个方向为顺时针方向自旋，一个方向为逆时针方向)来记忆。 　　

Atomic Structure相关ALEVEL化学知识点的精讲就分享到这里。大家可以同时运用真题来切实理解原子内电子结构理论及其物理意义，夯实这一部分的基础。

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