IGCSE化学化学键知识点总结 这些概念想考A一个也不能少

如今英国的很多大学在筛选申请者时越来越重视申请者的IG成绩了，因此今天给大家讲一些有关IGCSE化学化学键知识点，希望大家都能够掌握这些知识点，然后拿到A星。

IGCSE化学化学键知识点 

化学键

因为每一个原子都要维持自身的稳定，并且最外层电子数为8是我们已学的稳定结构（氢原子的在最外层电子数为2或0的时候维持稳定，氦原子在最外层电子数为2的时候维持稳定），所以大多数原子为了稳定，都会想各种办法达到最外层电子数为8。我们一共学习了三种方法：共价键，离子键，金属键。

共价键（covalent binding）

共价键通过分享电子的方式来维持稳定，重点在于每个被分享的电子都被用了两次，同时为两个原子的电子。举例：在ch4中，氢原子维持稳定要2个最外层电子，c要8个，一共16个，但他们最外层电子总和只有8个，所以每个电子都被用了两次。

通过这种方式形成的粒子就是分子。因为没有形成电子对的电子被两个原子核牢牢吸引住，电子对又很稳定，所以大部分分子内部很稳定，但是由于分子不显电性，所以分子之间的吸引力就很微小但不是没有吸引力（这个吸引力高二会学）。

简单分子物质（simple molecular substances）

简单分子物质：这种物质由普通的分子构成，因为分子间的吸引力较小，所以熔点通常比较的低，常态就是液态或气态。因为没有能自由移动的电子，所以通常这种物质都不导电。水分子是有极性的，但是简单分子物质通常无极性，所以通常不溶于水。

水分子

水分子：因为h和o的电负性不同，o-h键显极性（这个知道就行），所以水分子氧原子一侧带负电，氢离子一侧带正电。

巨大分子结构（giant molecular lattice）

巨大分子结构：说的通俗点这就是一个超级巨大的分子，它由千千万万个原子共享电子聚合在一起。例如：石墨，钻石，sio2。因为分子内部是一个很强的结构，所以这种结构所形成的物质的熔点都很高，而且比较坚硬，但是不导电。

石墨是个例外，因为石墨是层状结构，每个c原子与其他3个c原子共享电子，而多余的那个电子就会成为自由移动的电子，进入中间的夹层中，可以导电，也由于这种层状结构使得石墨很滑。

离子键（ionic bonding）：

离子键就是原子为了维持稳定结构，多电子的原子把电子给少电子的原子，从而维持所有原子的最外层电子数都为8（或2）。在这种方法中，每个电子都只服务于单一原子，并且由于质子数不等于电子数，它们都会形成带电的离子。

巨大离子结构（giant ionic lattice）

巨大离子结构：这是一种由离子形成的结构，因为每种离子组成的物种都有正离子和负离子，所以正负离子相互吸引，一正一负的规则排列在一个结构中。所以每个离子之间有着很强的相互吸引力。这就导致了这种结构的物质，熔点都很高并且通常为固体。因为有着极性，所以这种结构的物质能溶于水。当它们是固体时，每个粒子不能自由移动，不导电。当它们变为液态或溶于水时，每个离子都能自由移动，所以导电性能非常好。

金属键（metallicbonding）

金属键（metallicbonding）：这种方法和离子键有些许相似，但是有本质区别。它只发生在金属原子上，就是金属原子把自己最外层的所有电子全部扔掉，形成金属离子（全部为阳离子）。被抛弃的电子就像胶水一样，自由的活动于每一个离子之间，并通过电荷间的吸引力牢牢地把离子连接在一起。

巨大金属结构（giant metallic lattice）

巨大金属结构: 在这种结构中，由于电子牢牢的固定住了每一个粒子，所以金属的熔点都比较的高，都为固体（除了汞hg）。通常都很坚硬，密度大。因为电子在离子的缝隙间自由移动，所以金属都是良好的导电材料。在这种结构中，离子排布成层状，每一层之间都可以挪动，所以金属有良好的可塑性以及延展性。

合金（alloy）

合金至少有一种金属的混合物，其中每一种物质的原子都是均匀分布在合金这种混合物中。

IGCSE化学重要知识点 

(1)扩散（diffusion）：这种现象在三个物态都可以发生（但是课本上只认为在气体和液体的情况下可以发生），原因就是粒子永远在做无规则运动。因为每一个粒子在同一压强中都具有相同的能量，所以当一个粒子越重时，它的扩散速度越慢，越轻越快。

(2)元素周期表（periodictable）：在元素周期表的左下部是金属元素，因为它们最外层的电子数较少，容易失电子。在这之中就包含了过渡金属。在右上部为非金属元素，它们都容易得电子。每一行为一个period，在这一行中的元素，有着相同数量的电子层。

每一列（除去过渡金属）都有着相同的最外层电子数。每一列为一个group（除去过渡金属），它们有着相同的最外层电子数。在金属元素中（除去过渡金属）由上至下，金属的活跃性越来越强，因为它们要失去的电子数量相同，但是最外层电子离原子核越来越远，它们之间的吸引力变小，所以电子更容易逃离；由左至右，金属元素（不包括过渡金属）的活跃性越来越弱，因为最外层电子数的增加，导致失去所有最外层电子变得越来越难。

非金属元素由上至下活跃性减弱，因为最外层电子离原子核越来越远，不容易吸引电子。由左至右活跃性增强，因为需要得到的电子变少了。所有元素由上至下都会有更大的密度以及更高的熔点。（以上都是大致规律，会有元素出现例外）在group8中为稀有气体（noblegases）。因为他们最外层电子数本身就为8，所以极其不活跃。

(3)质量守恒定律（law ofconservation of mass）：在化学反应前后反应物的质量和永远等于生成物的质量和。

(4)氧化反应（oxidation）：反应后失去电子就是氧化反应，这种能失去电子的物质就是还原剂。判断方法：化合价上升；失去电子

(5)还原反应（reduction）：反应后得到电子就是还原反应，这种能得电子的物质是氧化剂。判断方法：化合价下降；得到电子。

(6)电解（electrolysis）：发生在液体中。正极会吸引阴离子，负极会吸引阳离子。融化状态的盐出来的就是盐中的两个种离子或离子团（NaCl-Na+Cl2；NaOH-Na+H2O+O2没配平）。电解的物质为溶液时，正极在浓溶液并且含有卤素（halogenF Cl Br等等）会出卤素，其他情况都出氧气。

负极按金属活动性的顺序排列，活动性越差的元素越容易被电解出来。当正极为金属时（除铂和金），情况就不一样了，金属失电子直接变为离子溶入水中，负极不变。（这就是电镀的原理）

(7)化学电池：需要两个金属棒在溶液中。两个金属的活跃性差距越大，电压越大。供电的过程中，活跃性强的金属会失去电子溶入溶液中，活跃性弱的金属会输出电子，这样就形成了电流。

(8)酸碱盐（acid，basesand salts）：酸就是氢离子，碱就是氢氧根离子。金属氧化物是碱性的，非金属氧化物是酸性的。注意：两性金属元素（amphoterichydroxide）例如；铝，锌的氧化物和氢氧化物，在遇强酸时，呈碱性，在遇强碱时，成酸性（Zn（OH）2=H2ZnO2）。

最后要强调的是，中和反应都是放热反应，出水，出气，出沉淀，包括一项反应才会发生。

(9)Mole：mole就是一个数量，与个十百千万同理。1mol=6.02*10的23次方。Mole的创造是为了在相对原子质量与实际质量之间建立联系。定义为：12g的C-12单质中，C原子的个数为1mol。意思就是6.02*10的23次方个C-12原子的质量为12g。

所以再次强调mole是一个数量。在20°C时一mole的气体体积为24立方分米。0°C为22.4立方分米。浓度的单位是mol/L。利用以上这些条件就可以用mol进行计算了。在计算过程中要注意题目问的是原子还是分子的mole数。

(10)反应过程（processof reaction）：在化学反应发生的是，打破分子原来的化学键（O-H，C-H）需要能量，化学键的重组会释放能量。这两个能量差就是吸热和放热的多少。吸收的能量为正，放出的能量为负，两者相加，为负就是放热反应，为正就是吸热反应。

(11)反应速率（rate ofreaction）：影响反应速率的因素分别是：1. 两种反应物的接触面积，越大越快；2.反应物的浓度，越浓越快；3.反应时的温度，越高越快；4.催化剂5.光线照射（进阶反应速率）

(12)可逆反应（reversiblereaction）：有很多的化学反应都是可逆的。也就是说其实生成物也就是反应物，反应物也就是生成物。两个反应是同时进行的。当两个反应的速率变得一模一样时，从宏观的角度上来看，这个反应就停止了。

但是在微观角度，所有的粒子仍在继续反应。这种情况就称之为equilibrium。所有的可逆反应最后都会形成equilibrium。但是我可以用改编速率的方法影响equilibrium的位置。因为一个因素对两个反应的速率的影响是不同的，这样就会产生速率差（加热对吸热反应的速率提升更大比起放热反应）。此外压强也能改变equilibrium的位置。

IGCSE化学微观知识点 

我们所见的物质实质上都是由原子，分子或离子组成得。分子由原子组成，离子是得到或失去电子的原子。原子由原子核以及电子组成。原子核由质子和中子组成。

（1）电子(electron)：上述所有粒子中最小的粒子，处于原子核外原子内的电子轨道上，质量几乎为0可以忽略不计，所以相对质量是0，显负电性，每一个电子带一个单位的负电。有较大的能量，无时无刻在无规则运动，有能力从原子中逃离。

（2）质子(proton)：处于原子核内，相对质量为1，现正电性，每一个质子带一个单位的正电。所以对电子有吸引力，将好动的电子束缚在了原子内。

（3）中子（neutron）：处于原子核内，相对质量几乎为1（实际质子和电子的对撞形成的就是中子）。不显电性。

（4）原子（atom）：不显电性，因为原子内的质子数等于电子数，电荷相互抵消。原子中的质子数决定了它是什么物质（1氢2氦3锂4铍5硼）。它的最外层电子数决定了它的化学性质，因为化学反应的实质是最外层电子的得失。另外，每一个原子都在永不停息的做无规则运动。

（5）离子（ion）：由原子得到或失去电子而形成，显电性。当得到电子的时候为阴离子，此时离子内负电荷大于正电荷。当失去电子的时候为阳离子，此时离子内正电荷大于负电荷。离子在永不停息的做无规则运动。注意：氢离子实际上就是单个的质子。

（6）分子（molecule）：由两个及以上原子通过共价键合并而成，永不停息的做无规则运动。

（7）同位素（isotope）：指的是同一种原子，它们拥有同样的质子数，同样的电子数，同样的化学性质，只是中子数不同，相对原子质量不同。所有同位素其实都可以看作一种原子，如果这种同位素的中子数大于质子数很多，它就可能发生衰变，变为其他的物质（例如，中子衰变成质子加电子）并且具有放射性。因为衰变的发生是固定的概率，所以一种放射性元素衰变一半的时间是不变的，这个时间就是半衰期。

（8）相对原子质量：因为原子的质量实在太小太小了，所以相对原子质量就被创造了出来，以便于相关的计算。定义是：一个碳c-12原子的相对质量的12，就这样便可以推出其他所有微观物质的相对原子质量。如果大家仔细观察元素周期表就会发现，每一种元素的相对质量都不是整数，这是因为同位素的存在，因为同位素并不是分开的，而是混合的，例如一瓶氯气中就会有cl-35，cl-37，两种氯原子，所以相对质量是一个平均值。

虽然说IGCSE化学的难度相对于ALEVEL课程来说较小，但是IGCSE化学是一个偏基础性的内容，是不可忽略的。对于一些基础薄弱的同学可以提前预习或者补习哦。如果您有需求，欢迎您点击【预约试听】报名吧。

点击

IGCSE化学知识点讲解之A*考生必背的IGCSE化学酸碱方程式汇总

想知道如何学好IGCSE化学 英文版的化学教材先预习一下

查看。