提前预习Alevel 有机化学核心概念 抢占A*快人一步

对于一些刚接触Alevel课程的同学来说，预习是一个非常重要的事情，提前预习才能准备万全。下面就给大家讲讲Alevel 有机化学核心概念都有哪些，希望大家都能够Get到关键信息。

共价键（Covalent bonding）

共价键，也称为分子键，是一种化学键，它涉及到原子间电子对的共享。这些电子对被称为共享电子对或成键电子对。当共享电子时，原子之间的吸引力和排斥力的稳定平衡，被称为共价键。共价键有三种: 单键、双键和三键（single, double, and triple bonds）。一个单键由两个成键电子组成。自然，双键有4个电子，三键有6个成键电子。

极性共价键（Polar Covalent Bonding）

极性共价键是电子不平等共享的过程。它的发生是由于两个原子的电负性值（electronegativity values）不同。因此，电负性越强的原子对电子的吸引力就越大。因此，电子会在这个原子周围更多的时间。

路易斯结构（Lewis structures）

路易斯结构（Lewis structures）是分子中原子和原子键结构标示孤对电子（lone pairs of electrons）存在的图像。任何共价键的分子都可以画出路易斯结构。路易斯结构中每个原子位置在分子的结构上用不同的化学记号标示。彼此相连的原子可以用线来连接，也可以用点来代替。

形成孤对的多余电子用点对表示，并放在原子旁边。Lewis模型将第二行元素(Li, Be, B, C, N, O, F, Ne)限制为总共8个电子(共享电子和未共享电子)。这意味着一个碳原子可以最多四个其他原子结合。因此，有机化合物通常是大的，可以有几个原子和分子结合在一起。

碳原子的外层有4个电子，可以与其他原子结合。当碳和氢成键时（这在有机分子中很常见），碳原子和氢共用一个电子，氢和碳也共用一个电子。碳氢分子被称为碳氢化合物（hydrocarbons）。

共振（Resonance）

有时一个分子可以写一个以上的路易斯结构，特别是那些包含多个键的。臭氧(O3)就是一个例子。臭氧的结构要求中心氧必须同两个末端氧成键。为了处理臭氧中的键合等情况，提出了路易斯结构间的共振概念。在臭氧的情况下，可以写出两个等效的路易斯结构。我们用一个双头箭头来表示这两个路易斯结构之间的共振。这有时意味着一对电子是离域的（delocalized），或由几个原子核共享。

分子轨道（Molecular orbitals）

分子轨道是分子内的一个空间区域，在这里有很高的概率找到一对特定的电子。分子轨道是由原子轨道组合得到的，原子轨道预测电子在原子中的位置。甲烷（methane）的分子轨道称为sp3，呈四面体形状。

Sigma键是最强的共价键。pi 键 (π bonds)其中一个原子上一个轨道的两个波瓣重叠另一个原子上一个轨道的两个波瓣。在共享节点平面上，每个原子轨道的电子密度（electron density）都为零，穿过两个成键原子核。这个平面也是pi键的分子轨道的节点平面。

共轭体系（Conjugated systems）

在化学中，共轭系统是指分子中电子离域的系统，它通常能增加分子的稳定性。它通常表示为单键和多键交替（alternating single and multiple bonds）。最大的共轭体系存在于石墨烯、石墨、导电聚合物和碳纳米管中。

官能团（Functional groups）

当一个烷烃碳链（alkane carbon chain）以任何方式被修改时，称为官能团化（functionalized）。换句话说，一个官能团被引入，一类新的有机物质被创造出来。官能团是有机分子中某些原子的特殊排列，它成为反应的中心。也就是说，它是结构的一部分，控制着整个分子的反应活性及其大部分物理性质。整个官能团的分类体系是以原子杂化（atom hybridization）为基础的。

Isomers（同分异构体）

分子的异构体有相同数目的原子，但原子的排列不同。它和另一个分子有相同的分子式，但是化学结构不同。异构体不一定具有相似的性质，除非它们也具有相同的官能团。异构有两种主要形式:结构同分异构structural isomerism（或constitutional isomerism）和立体异构stereoisomerism (或spatial isomerism)。

在立体异构体中，键的结构是相同的，但原子和官能团的几何位置在空间上是不同的。这类异构体包括相互之间不能重叠镜像的对映体（enantiomers）和不能重叠镜像的非对映体（diastereomers）。

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